Contoh Soal dan Pembahasan Tentang Titrasi Asam Basa SMA Kelas 11

Contoh soal dan pembahasan tentang titrasi asam basa untuk menentukan kadar atau konsentrasi suatu larutan kimia SMA kelas 11 IPA. Untuk menentukan konsentrasi suatu larutan asam misalnya dapat dilakukan dengan percobaan penetesan basa yang telah diketahui konsentrasinya beberapa kali. Berikut ini contoh-contoh yang diberikan silakan dipelajari.

Soal No. 1
Seorang siswa melakukan percobaan titrasi asam basa untuk memperkirakan konsentrasi larutan HCl. Siswa tersebut meneteskan larutan NaOH 0,2 M ke dalam larutan HCl. Data yang diperoleh dari dua kali percobaan adalah sebagai berikut.

Data hasil percobaan:
 
Perkirakan konsentrasi larutan HCl tersebut berdasarkan data percobaan siswa di atas!

Pembahasan
Untuk data awal, tentukan volume NaOH yang diteteskan, percobaan dilakukan dua kali, jadi jumlahkan kemudian bagi dua, kalau tiga kali ya dibagi tiga: 
 
Jumlah mol NaOH yang digunakan, kalikan volume dengan molaritasnya 
 
Berikutnya ke Penentuan molaritas dari  HCl, diberikan dua cara,

**Cara Pertama>>>>
Tentukan mol HCl nya berdasarkan reaksi asam basa berikut 
 

Menentukan konsentrasi HCl, bagi mol HCl dengan volumnya 

 

***Cara Kedua>>>>>>>>>>>>
Menggunakan rumus yang sering digunakan dalam soal titrasi

 

dimana
V = volume
M = molaritas
n = valensi

Data yang diperlukan
V_HCl = 25 mL
M_HCl = ....?
n_HCl = 1
V_NaOH = 15 mL
M_NaOH  = 0,2 M
n_NaOH = 1

Sehingga molaritas HCl 

 

Soal No. 2
Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M. 

 

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah...
A. 0,070 M
B. 0,075 M
C. 0,080 M
D. 0,133 M
E. 0,143 M
(un kim 011)

Pembahasan
Menentukan mol NaOH 0,1 M
mol = 15 x 0,1 = 1,5 mol

Menentukan mol HCl 

 

mol HCl adalah 1,5 mmol

Menentukan konsentrasi HCl 

 

M HCl = mol/volume = 1,5 mmol / 20 mL = 0,075 M

Soal No. 3
Berikut diberikan sebuah kurva titrasi asam basa hasil percobaan untuk menentukan konsentrasi larutan NaOH 20 mL. 

 

Jika asam yang digunakan untuk titrasi adalah HCl 0,1 M, tentukan konsentrasi larutan NaOH yang dititrasi! 

Pembahasan
Dari kurva di atas terlihat bahwa titik ekivalen terjadi saat volume HCl adalah 40 mL. Data selengkapnya:
V_HCl = V_a = 40 mL
M_HCl = M_a = 0,1 M
n_HCl = n_a = 1
V_NaOH = V_b = 20 mL
M_NaOH = M_b = .....?
n_NaOH = n_b = 1

Konsentrasi NaOH dengan demikian adalah 

 

Soal No. 4
Perhatikan grafik titrasi asam-basa berikut!

 

Jika volume larutan yang dititrasi sebanyak 10 mL maka konsentrasi larutan basa LOH itu adalah... 
A. 0,25 M
B. 0,125 M
C. 0,1 M
D. 0,075 M
E. 0,025 M
(un kimia 2012)

Pembahasan
Dari kurva di atas terlihat bahwa titik ekivalen terjadi saat volume asam HX adalah 25 mL. Data yang diperlukan:
Asam HX
V_a = 25 mL
M_a = 0,1 M
n_a = 1

Basa LOH
V_b = 10 mL
M_b = .....?
n_b = 1

Konsentrasi LOH dengan demikian adalah 

Soal No. 5
20 mL asam sulfat, H₂SO₄, dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka kemolaran asam sulfat tersebut adalah....
A. 0,075 M
B. 0,10 M
C. 0,15 M
D. 0,20 M
E. 0,30 M

Pembahasan
Data:
Asam sulfat
volume V₁ = 20 mL
valensi n₁ = 2

NaOH
volume V₂ = 30 mL
normalitas N₂ = 0,1 N

Kemolaran asam sulfat M₁ = ...?

Hubungan titrasi dengan molaritas dan normalitas larutan 

 

Dengan menggabungkan dua rumus di atas: 

Soal No. 6
Sebanyak V mL asam sulfat, H₂SO₄, dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N. Bila ternyata diperlukan 2V mL larutan NaOH, tentukan kemolaran asam sulfat yang dititrasi!

Pembahasan
Data:
Asam sulfat
V₁ = V
n = 2
M₁ =.......

NaOH
V₂ = 2V
N₂ = 0,1 

diperoleh: 

Soal No. 7
Perhatikan grafik titrasi asam lemah oleh basa kuat berikut! 

 

20 mL CH₃COOH dititrasi menggunakan larutan NaOH 0,05 M. Konsentrasi larutan CH₃COOH dan pH larutan pada titik C berturut-turut adalah....
A. 0,05 M, pH = 7
B. 0,10 M, pH < 7
C. 0,10 M, pH = 7
D. 0,15 M, pH > 7
E. 0,15 M, pH = 7

Pembahasan
Titrasi asam lemah dengan basa kuat.

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Pada titik setara, titik C, larutan bersifat basa karena hidrolisis parsial dari garam yang terbentuk (CH₃COONa). Sehingga pH > 7. 

Konsentrasi larutan CH₃COOH:

Dengan rumus titrasi asam basa: 

dengan n₁ = n₂ = 1 diperoleh

Soal No. 8
Sebanyak 2 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam 250 mL air kemudian 20 mL dari larutan ini dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M, diperoleh data: 

 

Kadar NaOH dalam cuplikan tersebut adalah....(Mr NaOH = 40)
A. 20%
B. 25%
C. 40%
D. 62,5%
E. 75%
UN 2011 P54

Pembahasan
Data:
Volume HCl untuk titrasi:
V = (24 + 25 + 26) : 3 = 25 mL

Volume NaOH titrasi :
V = 20 mL

Konsentrasi NaOH: 
 

Kadar NaOH:
M = 0,125 M
Mr = 40
V = 250 mL = 250 × 10⁻³ L
massa cuplikan = 2 gram 

Soal No. 9
Perhatikan grafik titrasi asam basa berikut! 

 

Pernyataan yang benar terkait gambar di atas adalah....
A. (1) titrasi asam kuat dengan basa kuat, (2) titrasi basa kuat dengan asam kuat
B. (1) titrasi basa kuat dengan asam kuat, (2) titrasi asam lemah dengan basa kuat
C. (1) titrasi asam kuat dengan basa kuat, (2) titrasi basa lemah dengan asam kuat
D. (1) titrasi asam lemah dengan basa kuat, (2) titrasi basa lemah dengan asam kuat 
E. (1) titrasi basa kuat dengan asam kuat, (2) asam kuat dengan basa kuat

Pembahasan
Jawab D.

(1) titrasi asam lemah dengan basa kuat, pH titik ekivalen lebih besar dari 7.

(2) titrasi basa lemah dengan asam kuat, pH titik ekivalen lebih kecil dari 7.

Infokan Loker Ini Kesesama,Yuk Bagikan: Facebook Google+ Twitter